Kalsium sulfat

Kalsium sulfat
Nama
	Nama lain Plaster Paris; Drierit; Gipsum
Penanda
Nomor CAS	7778-18-9 ; 10034-76-1 (hemihydrate) ; 10101-41-4 (dihydrate) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:31346 ;
ChemSpider	22905 ;
Nomor EC
KEGG	D09201 ;
PubChem CID	24928;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	E934B3V59H ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9029699 ;
	InChI InChI=1S/Ca.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ca.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: OSGAYBCDTDRGGQ-NUQVWONBAU;
	SMILES [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O;
Sifat
Rumus kimia	CaSO4
Massa molar	136.14 g/mol (anhidrat); 145.15 g/mol (hemihidrat) ; 172.172 g/mol (dihidrat)
Penampilan	padat putih
Bau	tidak berbau
Densitas	2.96 g/cm3 (anhidrat) ; 2.32 g/cm3 (dihidrat)
Titik lebur	1.460 °C (2.660 °F; 1.730 K) (anhidrat)
Kelarutan dalam air	0.21g/100ml pada suhu 20 °C (anhidrat) ; 0.24 g/100ml at 20 °C (dihydrate)
Hasil kali kelarutan, Ksp	4.93 × 10−5 mol2L−2 (anhidrat); 3.14 × 10−5 (dihidrat);
Kelarutan dalam gliserol	Agak dapat larut (dihidrat)
Keasaman (pKa)	10.4 (anhidrat) ; 7.3 (dihidrat)
Suseptibilitas magnetik (χ)	-49.7·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik
Termokimia
Entropi molar standar (So)	107 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-1433 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1589
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp) [for anhydrous form only]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 10 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp) [anhydrous only]
IDLH (langsung berbahaya)	N.D.
Senyawa terkait
Kation lainnya	Magnesium sulfat; Stronsium sulfat; Barium sulfat
Related	Kalsium klorida; Magnesium sulfat
Senyawa terkait	Plaster Paris; Gipsum
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kalsium sulfat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia CaSO₄. Dalam bentuk anhidratnya, senyawa ini digunakan sebagai bahan pengering. Salah satu hidrat kalsium sulfat dikenal dengan sebutan Plaster Paris, sementara jenis hidrat yang lain dikenal sebagai mineral gipsum yang dapat ditemui di alam.

Semua jenis kalsium sulfat merupakan senyawa padat berwarna putih yang sulit larut dalam air.^[6] Kalsium sulfat dapat mengakibatkan kesadahan permanen pada air.

Hidrasi

Terdapat tiga jenis senyawa kalsium sulfat berdasarkan tingkat hidrasi:

CaSO₄ (anhidrit): keadaan anhidrat.^[7]
CaSO₄ · 2 H₂O (gipsum): dihidrat.^[8]
CaSO₄ · 0.5 H₂O (basanit): hemihidrat, juga dikenal dengan nama Plaster Paris.^[9]

Referensi

^ S. Gangolli (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects: C. Royal Society of Chemistry. hlm. 71. ISBN 0-85404-813-8.
^ American Chemical Society (2006). Reagent chemicals: specifications and procedures : American Chemical Society specifications, official from January 1, 2006. Oxford University Press. hlm. 242. ISBN 0-8412-3945-2.
^ D.R. Linde (ed.) "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 0-618-94690-X.
^ ^a ^b ^c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0095". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Franz Wirsching "Calcium Sulfate" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_555
^ Morikawa, H.; Minato, I.; Tomita, T.; Iwai, S. (1975). "Anhydrite: A refinement". Acta Crystallographica Section B. 31 (8): 2164. doi:10.1107/S0567740875007145.
^ Cole, W.F.; Lancucki, C.J. (1974). "A refinement of the crystal structure of gypsum CaSO₄·2H₂O". Acta Crystallographica Section B. 30 (4): 921. doi:10.1107/S0567740874004055.
^ Taylor H.F.W. (1990) Cement Chemistry. Academic Press, ISBN 0-12-683900-X, hlm. 186-187.

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] S. Gangolli (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects: C. Royal Society of Chemistry. hlm. 71. ISBN 0-85404-813-8.

[2] American Chemical Society (2006). Reagent chemicals: specifications and procedures : American Chemical Society specifications, official from January 1, 2006. Oxford University Press. hlm. 242. ISBN 0-8412-3945-2.

[3] D.R. Linde (ed.) "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002

[b1-4] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 0-618-94690-X.

[PGCH-5] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0095". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[Ullmanns-6] Franz Wirsching "Calcium Sulfate" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_555

[7] Morikawa, H.; Minato, I.; Tomita, T.; Iwai, S. (1975). "Anhydrite: A refinement". Acta Crystallographica Section B. 31 (8): 2164. doi:10.1107/S0567740875007145.

[8] Cole, W.F.; Lancucki, C.J. (1974). "A refinement of the crystal structure of gypsum CaSO₄·2H₂O". Acta Crystallographica Section B. 30 (4): 921. doi:10.1107/S0567740874004055.

[t-9] Taylor H.F.W. (1990) Cement Chemistry. Academic Press, ISBN 0-12-683900-X, hlm. 186-187.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]