Clorură de aluminiu
| Clorură de aluminiu | |
 | |
 | |
| Denumiri | |
|---|---|
| Identificare | |
| Număr CAS | 7446-70-0 (anhidru);10124-27-3 (hidrate), 7784-13-6 (hexahidrat) |
| PubChem CID | 6451240 24012, 6451240 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | AlCl3 |
| Masă molară | 133,34 g/mol |
| Starea de agregare | solidă |
| Punct de topire | 190 °C[2]  |
| Structură cristalină | Sistem cristalin monoclinic |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Clorura de aluminiu este o sare a aluminiului cu acidul clorhidric cu formula chimică AlCl3.
Preparare
[modificare | modificare sursă]Clorura de aluminiu anhidră se obține prin acțiunea clorului gazos asupra oxidului de aluminiu și în prezență de cărbune la o temperatură de aproximativ 1000 °C:
- Al2O3 + 3C + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3CO
O altă cale de producere este sinteza dintre elemente. Sub formă de cristalohidrat (clorura de aluminiu hexahidratată) se obține prin reacția din acid clorhidric și hidroxid de aluminiu sau pulbere de aluminiu.
Proprietăți
[modificare | modificare sursă]Clorura de aluminiu este o substanță solidă, cristalină, incoloră și delicvescentă. În stare anhidră fumegă în aer, dizolvându-se în apă cu hidroliză puternică. În stare de vapori, structura moleculei este Al2Cl6, care peste temperatura de 700 °C disociază în AlCl3.
Utilizări
[modificare | modificare sursă]Clorura de aluminiu anhidră se folosește în diverse sinteze organice, cum ar fi reacția Friedel-Crafts.
Note
[modificare | modificare sursă]- ^ „Clorură de aluminiu”, ALUMINUM CHLORIDE (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook[*] Verificați valoarea
|titlelink=(ajutor)
Bibliografie
[modificare | modificare sursă]Maria, Brezeanu (). Mică enciclopedie de chimie. Editura enciclopedică română. pp. 141–142.
| |||||||||||
