Kaliumperoxide
| Kaliumperoxide | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
| ||||
Kristalstructuur van kaliumperoxide
| ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | K2O2 | |||
| IUPAC-naam | kaliumperoxide | |||
| Molmassa | 110,1954 g/mol | |||
| CAS-nummer | 17014-71-0 | |||
| PubChem | 28202 | |||
| Wikidata | Q379359 | |||
| Vergelijkbaar met | natriumperoxide, lithiumperoxide | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | kleurloos | |||
| Dichtheid | 2,14 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 490 °C | |||
| Geometrie en kristalstructuur | ||||
| Kristalstructuur | orthorombisch | |||
| Thermodynamische eigenschappen | ||||
| ΔfH |
−494,1 kJ/mol | |||
| S |
102,1 J/mol·K | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Kaliumperoxide (K2O2) is het peroxide van kalium. Het is een kleurloos amorf poeder, dat hevig reageert met water. Kaliumperoxide wordt soms toegepast als oxidator bij de reiniging van lucht of industriële gasstromen.
Synthese
[bewerken | brontekst bewerken]Kaliumperoxide kan worden bereid door de reactie van een overmaat kalium met zuurstofgas:
Bij deze reactie worden ook kaliumoxide en kaliumsuperoxide gevormd.