Mangan(III) oksida
Mangan(III) oksida adalah satu sebatian kimia dengan formula Mn2O3.
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
dimanganese trioxide, manganese sesquioxide, manganic oxide, manganous oxide
| |
| Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.878 |
PubChem CID
|
|
| Nombor RTECS |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Mn2O3 | |
| Jisim molar | 157.8743 g/mol |
| Rupa bentuk | kristal koko atau hitam |
| Ketumpatan | 4.5 g/cm3 |
| Takat lebur | 888 °C (1,630 °F; 1,161 K) (bentuk alpha) 940 °C, terurai (bentuk beta) |
| 0.00504 g/100 mL (alpha form) 0.01065 g/100 mL (beta form) | |
| Keterlarutan | tidak larut dalam alkohol, aceton larut dalam asid, ammonium klorida |
| +14,100·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Struktur kristal | Cubic, cI80[1] |
| Kumpulan ruang | Ia-3, No. 206 |
| Termokimia | |
| Entropi molar piawai S |
110 J·mol−1·K−1[2] |
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−971 kJ·mol−1[2] |
| Bahaya | |
| NFPA 704 (berlian api) | |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
mangan trifluorida, Mmngan(III) asetat |
Kation lain
|
kromium(III) oksdia, ferum(III) oksida |
Sebatian berkaitan
|
mangan(II) oksida, mangan dioksida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |
| Rujukan kotak info | |
Persediaan dan kimia
[sunting | sunting sumber]Pemanasan MnO2 di udara pada suhu 800 °C menghasilkan α-Mn2O3 (suhu yang lebih tinggi menghasilkan Mn3O4).[3] γ-Mn2O3 boleh dihasilkan oleh pengoksdiaan dan penghidratan mangan (II) hidroksida.[3] Banyak persediaan kristal -nano Mn2O3 telah dilaporkan, sebagai contoh sintesis yang melibatkan pengoksidaan garam MnII atau penurunan MnO2.[4][5][6]
Mangan(III) oksida dibentuk oleh tindak balas redoks dalam sel alkali:
- 2 MnO2 + Zn ➡ Mn2O3 + ZnO[perlu rujukan]
Tidak perlu keliru antara Mangan (III) oksida Mn2O3 dengan MnOOH mangan (III) oksihidroksida. Berbeza dengan Mn2O3, MnOOH adalah suatu sebatian yang terurai pada kira-kira 300 °C untuk membentuk MnO2.[7]
Struktur
[sunting | sunting sumber]Mn2O3 adalah tidak seperti logam oksida peralihan yang lain yang mana ia tidak menggunakan struktur aluminum oksida (Al2O3).[3] Dua bentuk yang diakui secara umum, α-Mn2O3 dan γ-Mn2O3,[8] walaupun tekanan yang tinggi ia akan membentuk struktur CalrO3 juga.[9]
α-Mn2O3 mempunyai struktur kubik bixbyite, yang mana adalah salah satu contoh jenis-C bumi sesquioxide (Pearson simbol cI80, ruang kumpulan Ia3, #206) yang jarang ditemui. Struktur bixbyite itu telah ditemukan stabil dengan kehadiran sejumlah kecil Fe3+, Mn2O3 tulen mempunyai struktur orthorhombic (Pearson simbol oP24,ruang kumpulan Pbca, #61).[10]
γ-Mn2O3 memiliki struktur yang berkaitan dengan struktur spinel Tn3O4 di mana oksida ion padu hampir penuh. Ini adalah sama dengan hubungan antara γ-Fe2O3 dan Fe3O4.[8] γ-Mn2O3 adalah ferrimagnetic dengan suhu Néel 39 K.[11]
Rujukan
[sunting | sunting sumber]- ^ Otto H.H.; Baltrasch R.; Brandt H.J. (1993). "Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3". Physica C. 215: 205. doi:10.1016/0921-4534(93)90382-Z.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, m/s. 1049, ISBN 0-7506-3365-4CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ Shuijin Lei; Kaibin Tang; Zhen Fang; Qiangchun Liu; Huagui Zheng (2006). "Preparation of α-Mn2O3 and MnO from thermal decomposition of MnCO3 and control of morphology". Materials Letters. 60: 53. doi:10.1016/j.matlet.2005.07.070.
- ^ Zhong-Yong Yuan; Tie-Zhen Ren; Gaohui Du; Bao-Lian Su (2004). "A facile preparation of single-crystalline α-Mn2O3 nanorods by ammonia-hydrothermal treatment of MnO2". Chemical Physics Letters. 389: 83. doi:10.1016/j.cplett.2004.03.064.
- ^ Navin Chandra; Sanjeev Bhasin; Meenakshi Sharma; Deepti Pal (2007). "A room temperature process for making Mn2O3 nano-particles and γ-MnOOH nano-rods". Materials Letters. 61 (17): 3728. doi:10.1016/j.matlet.2006.12.024.
- ^ Thomas Kohler; Thomas Armbruster; Eugen Libowitzky (1997). "Hydrogen Bonding and Jahn-Teller Distortion in Groutite,α-MnOOH, and Manganite,γ-MnOOH, and Their Relations to the Manganese Dioxides Ramsdellite and Pyrolusite". Journal of Solid State Chemistry. 133 (2): 486–500. doi:10.1006/jssc.1997.7516.
- ^ a b Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ High Pressure Phase transition in Mn2O3 to the CaIrO3-type Phase Santillan, J.; Shim, S. American Geophysical Union, Fall Meeting 2005, abstract #MR23B-0050
- ^ Geller S. (1971). "Structure of α-Mn2O3, (Mn0.983Fe0.017)2O3 and (Mn0.37Fe0.63)2O3 and relation to magnetic ordering". Acta Crystallogr B. 27 (4): 821. doi:10.1107/S0567740871002966.
- ^ Kim S. H; Choi B. J; Lee G.H.; Oh S. J.; Kim B.; Choi H. C.; Park J; Chang Y. (2005). "Ferrimagnetism in γ-Manganese Sesquioxide (γ−Mn2O3) Nanoparticles". Journal of the Korean Physical Society. 46 (4): 941.