Silberphosphat
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||
| _ Ag+ _ P5+ _ O2− | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Silberphosphat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
| ||||||||||||||||||
| Verhältnisformel | Ag3PO4 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelber Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 418,58 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
6,390 g·cm−3[2] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,975[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | |||||||||||||||||||
Silberphosphat (genauer Silberorthophosphat) ist eine anorganische chemische Verbindung. Sie ist neben Silberpyrophosphat Ag4P2O7[4] und Silbermetaphosphat AgPO3[5] eines der Phosphate von Silber.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Silberphosphat kann durch Reaktion von Kaliumphosphat mit Silbernitrat gewonnen werden.[6]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Silberphosphat ist ein gelber Feststoff,[1] der in Wasser sehr schlecht löslich ist und sich an Licht allmählich schwarz färbt.
-
Silberphosphat
-
Silberphosphat, gefällt, mikroskopische Aufnahme
Ag3PO4 hat eine kubische Kristallstruktur in der Raumgruppe P43n (Raumgruppen-Nr. 218) mit dem Gitterparameter a = 603 pm und zwei Formeleinheiten pro Elementarzelle. Bei 520 °C erfolgt der Übergang in eine ebenfalls kubische Hochtemperaturmodifikation, die isotyp zu γ-Na3PO4 kristallisiert.[7]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Silberphosphat wird in fotografischen Emulsionen und in Arzneistoffen verwendet.[3]
Literatur
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- Yingpu Bi, Hongyan Hu, Shuxin Ouyang, Gongxuan Lu, Junyu Cao, Jinhua Ye: Photocatalytic and photoelectric properties of cubic Ag3PO4 sub-microcrystals with sharp corners and edges. (PDF; 10,7 MB) In: Chemical Communications. 48, 2012, S. 3748, doi:10.1039/c2cc30363a.
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f Datenblatt Silver phosphate, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 27. Juli 2013 (PDF).
- ↑ a b c Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 290 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 483 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Silberpyrophosphat: CAS-Nr.: 13465-97-9, EG-Nr.: 236-713-0, ECHA-InfoCard: 100.033.361, PubChem: 166821, ChemSpider: 145953, Wikidata: Q24630107.
- ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Silbermetaphosphat: CAS-Nr.: 13465-96-8, EG-Nr.: 236-712-5, ECHA-InfoCard: 100.033.360, PubChem: 16172267, ChemSpider: 10790117, Wikidata: Q4291662.
- ↑ Theodore L. Brown, Bruce Edward Bursten, Harold Eugene LeMay: Chemie: Studieren kompakt. Pearson Deutschland GmbH, 2011, ISBN 3-86894-122-3, S. 156 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ R. Masse, I, Tordjman, A. Durif: Affinement de la structure cristalline du monophosphate d'argent Ag3PO4. Existence d'une forme haute témperature. In: Zeitschrift für Kristallographie. Nr. 144, 1976, S. 76–81, doi:10.1524/zkri.1976.144.1-6.76.