Fosfora trijodido
Aspekto
Fosfora trijodido | |||
Plata kemia strukturo de la Fosfora trijodido | |||
Tridimensia kemia strukturo de la Fosfora trijodido | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 13455-01-1 | ||
ChemSpider kodo | 75323 | ||
PubChem-kodo | 83485 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | malstabila malhelruĝa solidaĵo kiu forte reakcias kun akvo | ||
Molmaso | 411,687 g·mol−1 | ||
Denseco | 4,18g cm−3 | ||
Fandpunkto | 61,2 °C[1] | ||
Bolpunkto | 227 °C (malkomponiĝas)[2] | ||
Ekflama temperaturo | Nebrulema | ||
Solvebleco | Akvo:reakcias | ||
Mortiga dozo (LD50) | 18 mg/kg (buŝe) | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R14 R34 R37 | ||
Sekureco | S26 S36/37/39 S45 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo | |||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H314, H335 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P403+233, P405, P501[3] | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Fosfora trijodido aŭ PI3 estas neorganika joda komponaĵo de fosforo, malstabila malhelruĝa solidaĵo kiu forte reakcias kun akvo, solvebla en karbona dusulfido, karbona kvarklorido, benzeno, tolueno, heksano, dukloroetano kaj milde solvebla en nepolaraj solvantoj. Ĝi reakcias kun akvo, acetono kaj alkoholoj. Ĝi estas potenca reduktagento kaj estas malkomponita de la lumo. Fosfora trijodido estis unue priskribita en 1850 tamen ĝiaj kemiaj proprecoj ne estis tute esploritaj ĝis 1959 pro la neeblo sintezi ĝin ekde la puraj elementoj.[4]
Sintezoj
[redakti | redakti fonton]Sintezo 1
[redakti | redakti fonton]- Metodo de Germann kaj Traxmann: Preparado per interagado de ruĝa fosforo kaj jodo en solvaĵo de karbona dusulfido:
Sintezo 2
[redakti | redakti fonton]- Preparado per traktado de fosfora triklorido kaj kalia jodido:
Sintezo 3
[redakti | redakti fonton]- Preparado per reakcio inter fosfora triklorido kaj jodida acido:
Sintezo 4
[redakti | redakti fonton]- Sintezo per traktado de fosfora triklorido kaj jodo:
Sintezo 5
[redakti | redakti fonton]- Sintezo per interagado de fosfora trifluorido kaj natria jodido:
Sintezo 6
[redakti | redakti fonton]- Sintezo per reakcio inter fosfora kvinoksido kaj jodo:[5]
Sintezo 7
[redakti | redakti fonton]Sintezo 8
[redakti | redakti fonton]- Preparado ekde fosfora tribromido kaj jodo:
Sintezo 9
[redakti | redakti fonton]- Preparado per interagado de fosfora kvinklorido kaj fosfonja jodido:[6]
Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Malkomponado de fosfora trijodido:
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- Hidrolizo de fosfora trijodido:
Reakcio 3
[redakti | redakti fonton]- Preparado de natria fosfito dubaza per interagado de fosfora trijodido kaj natria hidroksido:
Reakcio 4
[redakti | redakti fonton]- Preparado de fosforila jodido:
Reakcio 5
[redakti | redakti fonton]- Preparado de fosfora triklorido:
Reakcio 6
[redakti | redakti fonton]- Preparado de jodometano:
Reakcio 7
[redakti | redakti fonton]- Preparado de fosforila jodido:
Reakcio 8
[redakti | redakti fonton]- Preparado de trifenil-fosfino:
Reakcio 9
[redakti | redakti fonton]- Preparado de tiofosforila jodido:
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- Plenary Lectures Presented at the Second Symposium on Inorganic Phosphorus
- Phosphorus Heterocycles
- The Chemistry of Phosphorus: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry
- Organophosphorus Chemistry
- Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations
- Symmetry Relationships between Crystal Structures