Thymolphthalexon
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| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Thymolphthalexon | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C38H44N2O12 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
hellbrauner geruchloser Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 720,78 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Thymolphthalexon ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Iminodiessigsäure-Derivate von Thymolphthalein.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Thymolphthalexon kann durch Mannich-Kondensation von Formaldehyd und Iminodiessigsäure mit Thymolphthalein gewonnen werden.[2]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Thymolphthalexon ist ein hellbrauner geruchloser Feststoff.[1]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Thymolphthalexon wird als Indikator bzw. photometrische Reagenz für Erdalkalimetallionen[2] wie Calcium, Strontium, Barium und andere[3][4] verwendet.[1]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f Datenblatt Thymolphthalexone bei Alfa Aesar, abgerufen am 12. März 2021 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b Kuang Lu Cheng, Keihei Ueno, Toshiaki Imamura: CRC Handbook of Organic Analytical Reagents. Routledge, 2017, ISBN 978-1-351-45721-7, S. 9 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ O.G. Koch: Analytische Chemie des Mangans. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-69853-8, S. 78 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Ali Babaei, Mitra Babazadeh, Esmaeil Shams: Simultaneous Determination of Iron, Copper, and Cadmium by Adsorptive Stripping Voltammetry in the Presence of Thymolphthalexone. In: Electroanalysis. 19, 2007, S. 978, doi:10.1002/elan.200603812.