Wikipedija

Radij

Za geometrijski pomen pojma glej »polmer«.

Radij, 88Ra
Radij
IzgovarjavaIPA: [rádij]
Videzsrebrno bel kovinski
Masno število[226]
Radij v periodnem sistemu
Vodik Helij
Litij Berilij Bor (element) Ogljik Dušik Kisik Fluor Neon
Natrij Magnezij Aluminij Silicij Fosfor Žveplo Klor Argon
Kalij Kalcij Skandij Titan (element) Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen Selen Brom Kripton
Rubidij Stroncij Itrij Cirkonij Niobij Molibden Tehnecij Rutenij Rodij Paladij Srebro Kadmij indij Kositer Antimon Telur Jod Ksenon
Cezij Barij Lantan Cerij Prazeodim Neodim Prometij Samarij Evropij Gadolinij Terbij Disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij Lutecij Hafnij Tantal Volfram Renij Osmij Iridij Platina Zlato Živo srebro Talij Svinec Bizmut Polonij Astat Radon
Francij Radij Aktinij Torij Protaktinij Uran (element) Neptunij Plutonij Americij Kirij Berkelij Kalifornij Ajnštajnij Fermij Mendelevij Nobelij Lavrencij Raderfordij Dubnij Siborgij Borij Hasij Majtnerij Darmštatij Rentgenij Kopernicij Nihonij Flerovij Moskovij Livermorij Tenes Oganeson
Ba
↑
Ra
↓
(Ubn)
francij ← radij → aktinij
Vrstno število (Z)88
Skupinaskupina 2 (zemljoalkalijske kovine)
Periodaperioda 7
Blok  blok s
Razporeditev elektronov[Rn] 7s2
Razporeditev elektronov po lupini2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Fizikalne lastnosti
Faza snovi pri STPtrdnina
Tališče700 °C (sporno)
Vrelišče1737 °C
Gostota (blizu s.t.)5,5 g/cm3
Talilna toplota8,5 kJ/mol
Izparilna toplota113 kJ/mol
Parni tlak
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pri T (°C) 546 633 764 936 1.173 1.526
Lastnosti atoma
Oksidacijska stanja+2 (pričakovano naj bi imel močno bazični oksid)
ElektronegativnostPaulingova lestvica: 0,9
Ionizacijske energije
  • 1.: 509,3 kJ/mol
  • 2.: 979,0 kJ/mol
Kovalentni polmer221±2 pm
Van der Waalsov polmer283 pm
Barvne črte v spektralnem obsegu
Spektralne črte radija
Druge lastnosti
Pojavljanje v naraviiz razpada
Kristalna struktura ​telesno centrirana kubična (tck)
Body-centered cubic kristalna struktura za radij
Toplotna prevodnost18,6 W/(m⋅K)
Električna upornost1 µΩ⋅m (pri 20 °C)
Magnetna ureditevne-magnetik
Številka CAS7440-14-4
Zgodovina
OdkritjePierre in Marie Curie (1898)
Prva izolacijaMarie Curie (1910)
Najpomembnejši izotopi radija
Izo­top Pogos­tost Razpolovni čas (t1/2) Razpadni način Pro­dukt
223Ra sled 11,43 d α 219Rn
224Ra sled 3,6319 d α 220Rn
225Ra sled 14,9 d β− 225Ac
226Ra sled 1600 let α 222Rn
228Ra sled 5,75 let β− 228Ac
Kategorija Kategorija: Radij
prikaži · pogovor · uredi · zgodovina | reference

Radij je kemični element s simbolom Ra in atomskim številom 88. Je šesti element v skupini 2 periodnega sistema, znani tudi kot zemeljskoalkalijske kovine. Čisti radij je srebrno bel, vendar ob izpostavljenosti zraku zlahka reagira z dušikom (in ne s kisikom), pri čemer tvori črno površinsko plast radijevega nitrida (Ra3 N2). Vsi izotopi radija so zelo radioaktivni, najstabilnejši izotop pa je radij-226, ki ima razpolovno dobo 1600 let in razpade v plin radon (natančneje v izotop radon-222). Med razpadanjem lahko razpadni produkti vzbujajo fluorescentne snovi in povzročijo radioluminiscenco .

Radij sta odkrila Marie in Pierre Curie leta 1898 v obliki radiijevega klorida v rudi, izkopani v Jáchymovu (Joachimsthal) v Rudogorju (Erzgebirge). Marie Curie in André-Louis Debierne sta radij v svoji kovinski obliki izolirala z elektrolizo radijevega klorida leta 1911. [1]

V naravi radij najdemo v uranu in (v manjši meri) v torijevih rudah v obliki sledov, da na tono uraninita pride ne več kot sedmina grama snovi. Radij ni potreben za žive organizme in škodljivi vplivi na zdravje so verjetni zaradi njegove radioaktivnosti in kemijske reaktivnosti. Razen uporabe v jedrski medicini, radij trenutno nima komercialne uporabe; prej so ga uporabljali kot radioaktivni vir za radioluminiscentne naprave in tudi kot čudežno zdravilo zaradi njegovih domnevnih zdravilnih moči. Danes te nekdanje aplikacije niso več v modi, ker je strupenost radija postala znana. V radioluminiscentnih napravah se namesto njega uporabljajo manj nevarni izotopi.

Izotopi

uredi
 
Razpadna veriga 238U, prvotnega prednika 226Ra

Radij ima 33 znanih izotopov z masnimi številkami od 202 do 234: vsi so radioaktivni. [2] Štirje od teh - <sup id="mwcg">223</sup>Ra ( razpolovna doba 11.4 dni), 224Ra (3.64 dni), 226Ra (1600 let) in 228Ra (5,75 leta) - se naravno pojavljajo v razpadnih verigah prvotnega torija -232, urana-235 in urana-238 ( 223Ra iz urana-235, 226Ra iz urana-238 in druga dva iz torija-232). Ti izotopi imajo kljub temu razpolovne dobe prekratke, da bi bili prvotni radionuklidi in v naravi obstajajo le iz teh razpadnih verig. [3] Skupaj z večinoma umetnim 225Ra (15 d), ki se v naravi pojavlja le kot produkt razpada sledi 237Np, [4] je to pet najstabilnejših izotopov radija. Vsi drugi znani radijevi izotopi imajo razpolovne dobe manj kot dve uri, večina manj kot minuto. [2] Poročali so o najmanj 12 jedrskih izomerih; najbolj stabilen med njimi je radij-205m, z razpolovno dobo med 130 in 230 milisekundami;kar je še vedno manj od štiriindvajsetih izotopov radija v osnovnem stanju. [2]

V zgodnji zgodovini preučevanja radioaktivnosti so različni naravni izotopi radija dobivali različna imena. V tej shemi so 223Ra poimenovali aktinij X (AcX), 224Ra torij X (ThX), 226Ra radij (Ra) in 228Ra mezotorij 1 (MsTh 1 ). [3] Ko so ugotovili, da so vsi to izotopi istega elementa, številna od teh imen niso več uporabljali, izraz "radij" pa se nanaša na vse izotope, ne le na 226Ra. Nekateri produkti razpada radija-226 so prejeli zgodovinska imena, vključno z "radijem", od radija A do radija G, s črko, ki prikazuje približno, kako daleč so v verigi 226Ra.

Pojavnost

uredi

Vsi izotopi radija imajo razpolovne dobe veliko krajše od starosti Zemlje, tako da bi vsak prvotni radij že zdavnaj razpadel. Kljub temu se radij še vedno pojavlja v okolju, saj so izotopi 223Ra, 224Ra, 226Ra in 228Ra del razpadnih verig naravnih izotopov torija in urana; ki imata zelo dolg razpolovni čas, tako da s svojim lastnim razpadom svoje potomce nenehno obnavljata. [3] Od teh štirih izotopov je najbolj dolgoživ 226Ra (razpolovna doba 1600 let), ki je produkt razpada naravnega urana. Zaradi relativne dolgoživosti je 226Ra najpogostejši izotop elementa, ki predstavlja približno en del na bilijon zemeljske skorje; v bistvu je ves naravni element 226Ra. [5] Tako se radij v majhnih količinah nahaja v uranovi rudi uraninitu in raznih drugih uranovih mineralih, v še manjših količinah pa v rudninah torija. Ena tona črne smole običajno da približno sedmino grama radija. [6] En kilogram zemeljske skorje vsebuje približno 900 pikogramov radija in en liter morske vode približno 89 femtogrami radija. [7]

Zgodovina

uredi
 
Marie in Pierre Curie eksperimentirata z radijem, slika Andréja Castaigneja
 
Steklena cevka z radiijevim kloridom, ki jo hrani ameriški urad za standarde in je leta 1927 v ZDA služila kot primarni standard radioaktivnosti.

Marie Sklodowska-Curie in njen mož Pierre Curie sta radij odkrila 21. decembra 1898 v vzorcu uraninita (črne smole) iz Jáchymova (Joachimsthal). [8] Med predhodnimi raziskavami sta zakonca Curie iz rude odstranila uran in ugotovila, da je preostanek še vedno radioaktiven. Julija 1898 sta med študijem črne smole izolirali element, podoben bizmutu, za katerega se je izkazalo, da je polonij. Nato sta izolirala radioaktivno zmes, večinoma iz dveh komponent: spojine barija, ki je oddajala v plamenu briljantno zeleno barvo, in neznane radioaktivne spojine s karminskimi spektralnimi črtami, ki dotlej še nikoli niso bile dokumentirane. Curieja sta ugotovila, da so radioaktivne spojine zelo podobne barijevim spojinam, le da so manj topne. To jima je omogočilo izolacijo radioaktivnih spojin in odkritje novega elementa v njih. Odkritje je bilo objavljeno v i Francoski akademiji znanosti 26. decembra 1898. [9] [10] Poimenovanje radija izvira iz približno leta 1899 kot priznanje moči radija, da oddaja energijo v obliki žarkov (radius = latinsko žarek) [11] [12] [13]

Septembra 1910, Marie Curie in André-Louis Debierne sporočila, da so imeli izolirano radij kot čista kovine skozi elektrolizo raztopine čistega radija klorida (RaCl2) z uporabo živosrebrne katode, pri kateri je nastal amalgam radija-živega srebra [14] Ta amalgam se nato segreva v vodikovi atmosferi, kar odstrani živo srebro in pusti čisti kovinski radij. [15] Kasneje istega leta je E. Eoler izoliral radij s toplotno razgradnjo njegovega azida, Ra (N3)2.

Običajna zgodovinska enota za radioaktivnost, curie, temelji na radioaktivnosti 226Ra. [16]

Sklici

uredi
  1. ↑ »Radium«. Royal Society of Chemistry. Arhivirano iz prvotnega spletišča dne 24. marca 2016. Pridobljeno 5. julija 2016.
  2. ↑ 2,0 2,1 2,2 Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). »The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties« (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  3. ↑ 3,0 3,1 3,2 Kirby et al., p. 3
  4. ↑ Peppard, D. F.; Mason, G. W.; Gray, P. R.; Mech, J. F (1952). »Occurrence of the (4n + 1) series in nature«. Journal of the American Chemical Society. 74 (23): 6081–6084. doi:10.1021/ja01143a074. Arhivirano iz spletišča dne 28. julija 2019. Pridobljeno 6. julija 2019.
  5. ↑ Greenwood and Earnshaw, pp. 109–110
  6. ↑ "Radium" Arhivirano 15 November 2012 na Wayback Machine., Los Alamos National Laboratory. Retrieved 5 August 2009.
  7. ↑ Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, in Lide, David R. (ed.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005).
  8. ↑ Hammond, C. R. "Radium" in Haynes, William M., ur. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.
  9. ↑ Curie, Pierre; Curie, Marie; Bémont, Gustave (1898). »Sur une nouvelle substance fortement radio-active, contenue dans la pechblende (On a new, strongly radioactive substance contained in pitchblende)«. Comptes Rendus. 127: 1215–1217. Arhivirano iz spletišča dne 6. avgusta 2009. Pridobljeno 1. avgusta 2009.
  10. ↑ Weeks, Mary Elvira (1933). »The discovery of the elements. XIX. The radioactive elements«. Journal of Chemical Education. 10 (2): 79. Bibcode:1933JChEd..10...79W. doi:10.1021/ed010p79.
  11. ↑ Ball, David W. (1985). »Elemental etymology: What's in a name?«. Journal of Chemical Education. 62 (9): 787–788. Bibcode:1985JChEd..62..787B. doi:10.1021/ed062p787.
  12. ↑ Carvalho, Fernando P. (2011), »Marie Curie and the Discovery of Radium«, The New Uranium Mining Boom, Springer Geology, str. 3–13, doi:10.1007/978-3-642-22122-4_1, ISBN 978-3-642-22121-7
  13. ↑ Weeks, Mary Elvira (1933). »The discovery of the elements. XIX. The radioactive elements«. Journal of Chemical Education. 10 (2): 79. Bibcode:1933JChEd..10...79W. doi:10.1021/ed010p79.
  14. ↑ Frank Moore Colby; Allen Leon Churchill (1911). New International Yearbook: A Compendium of the World's Progress. Dodd, Mead and Co. str. 152–.
  15. ↑ Curie, Marie; Debierne, André (1910). »Sur le radium métallique" (On metallic radium)«. Comptes Rendus (v francoščini). 151: 523–525. Arhivirano iz spletišča dne 20. julija 2011. Pridobljeno 1. avgusta 2009.
  16. ↑ Frame, Paul W. »How the Curie Came to Be«. Arhivirano iz prvotnega spletišča dne 30. maja 2012. Pridobljeno 30. aprila 2008.

Zunanje povezave

uredi
 
Poglejte si besedo radij v Wikislovarju, prostem slovarju.
 
Wikimedijina zbirka ponuja več predstavnostnega gradiva o temi: Radij
Pridobljeno iz »https://sl.wikipedia.org/w/index.php?title=Radij&oldid=5768648«