Entropia di fusione

Quando una sostanza fonde si ha un incremento di entropia chiamato entropia di fusione. Questo valore è sempre positivo dato che l'entropia, che rappresenta la misura del disordine di una sostanza, aumenta nella transizione di fase da uno stato cristallino solido a una struttura disorganizzata liquida.
Si definisce come ΔS_fus e normalmente è espressa in J / (mol · K).

Il processo naturale di transizione di fase avviene alle temperature $T$ a cui l'associato cambiamento dell'energia libera di Gibbs è negativo. L'equilibrio si instaura alla temperatura di fusione $T_{fus}$ alla quale la differenza di energia libera di Gibbs tra le due fasi è zero:

$\Delta G_{\text{fus}}=\Delta H_{\text{fus}}-T_{\text{fus}}\times \Delta S_{\text{fus}}=0$

cioè

$\Delta H_{fus}=T_{fus}\times \Delta S_{fus}$

Bibliografia

• Peter Atkins, Elementi di chimica fisica, Zanichelli, 2000, p. 75, ISBN 88-08-09841-9.

Voci correlate

• Entropia di vaporizzazione